【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-
B. 氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A.氨水中通入少量SO2氣體,生成SO32-:SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O;通入過量SO2生成HSO3-:SO2+NH3H2O=NH4++HSO3-,題給離子方程式有2處錯誤,一是氨水拆寫了,一是所給產(chǎn)物與SO2的通入量沒有對應(yīng),A項錯誤;
B.生成的次氯酸作為弱酸不拆寫,正確的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B項錯誤;
C.該離子方程式違背了客觀事實,氯化鈣溶液與CO2不反應(yīng),C項錯誤;
D.二氧化錳作為氧化物、難溶物不拆寫,鹽酸和氯化錳均拆寫成離子形式,D項正確;
答案選D項。
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為85%和15%的兩種硫酸溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性:Q強于W
C. W的單質(zhì)共熱時,能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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【題目】某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
(1)硫酸鋁在水中電離的方程式為_____________。寫出鎂鋁合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________,金屬X的化學(xué)式為__________。
(2)操作①—③操作中均含有的一個操作的名稱是______。
(3)從經(jīng)濟角度,流程中第一次加入稀硫酸最好改為_______(填化學(xué)式)。
(4)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如圖裝置。
①加入樣品的質(zhì)量為a克,為了測定數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,反應(yīng)完全后,進行讀數(shù)時,要注意_______(寫一點);
②若氣體體積為x L(標(biāo)況下),則樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的是
A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA
D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA
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【題目】pH試紙使用操作正確的是( )
A.將pH試紙的一端浸入溶液,觀察顏色變化
B.將pH試紙的一端浸入溶液一會,再取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較
C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,滴在pH試紙上,顏色變化后與比色卡對照
D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,滴在pH試紙上,顏色變化后與比色卡對照
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑥靜置后,會析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為__________。
(4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(5)利用下列反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡,電極材料和電解液自選),畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電流方向,寫出電極反應(yīng)式。___
_______是正極,正極反應(yīng)式:_____________;
________是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:____________
(6)1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功,使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池,這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作,F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中__作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。
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