Question

【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：_______________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。

Answer 1

【答案】

(1)①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，ΔH＝＋177.7 kJ·mol-1；

②中H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；ΔH =+131.3kJ·mol-1；

③中除H2O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”

(2)C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

(3)④⑤；⑥；

【解析】

試題分析：(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ，反應(yīng)焓變單位為kJ/mol，故錯誤；②C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=+131.3kJ/mol，水不是固體，故錯誤；③ H2SO4(l)+NaOH(l)═ Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，故錯誤；④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；故答案為：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，ΔH＝＋177.7 kJ·mol-1，②中H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”， ΔH =+131.3kJ·mol-1；③除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”；

(2)④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律④-⑤得到C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol；故答案為：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol；

(3)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，表示中和熱的熱化學方程式有⑥，故答案為：④⑤；⑥；