把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中，反應(yīng)后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計）
求：
（1）反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
 （2）加入鐵質(zhì)量是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：（1）反應(yīng)前硫酸濃度為5mol/L、反應(yīng)后濃度為4.6mol/L，則濃度變化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)n=CV計算參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量；
（2）Fe和硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由Fe和硫酸之間的關(guān)系式計算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量．
解答： 解：（1）反應(yīng)前硫酸濃度為5mol/L、反應(yīng)后濃度為4.6mol/L，則濃度變化量=（5-4.6）mol/L=0.4mol/L，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，
答：反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.08mol；
（2）Fe和硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol
x   0.08mol
56g：1mol=x：0.08mol
x=
56g×0.08mol
1mol
=4.48g
答：參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為4.48g．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查計算能力，明確各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于離子反應(yīng)（在水溶液中進行的復(fù)分解類型的離子反應(yīng)）發(fā)生的條件是（　�。�
A、生成沉淀
B、生成弱電解質(zhì)
C、生成氣體
D、生成強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某學生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L 稀鹽酸標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.0220.00
20.1020.0020.00
30.1019.0020.00
40.1019.9820.00
（1）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
 
．滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）滴定是兩眼應(yīng)
 
直到滴定帶終點．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為
 

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．盛標準液的滴定管用蒸餾水潤洗后直接加入標準液進行滴定
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E．滴定到達終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法正確的是（　�。�
A、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當加大電壓
C、c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
D、為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一直充滿水且倒立與水槽中的大試管中依次通入V1 ml NO2、V2 ml O2、V3ml NO，最后試管中充滿溶液．則V1、V2、V3的比值可能為（　　）
①1：1：1  ②6：3：2   ③2：5：6   ④8：5：4．
A、①B、①②
C、①②③D、都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段時間后達到平衡，若此時同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉(zhuǎn)化率為
 
%，
（2）在25℃時，有pH=m（m≤6）的鹽酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．問：若n+m=13時，則Vm/Vn=
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化．

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）寫出一種可鑒別D、F的試劑：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．
 溫度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶體  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期處理時，需要采取的措施是
 
．
A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
（2）試劑a是
 
． 酸溶時，當看到
 
現(xiàn)象時應(yīng)停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4?nH2O）中結(jié)晶水的含量進行測定．

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）后，實驗步驟如下：

步驟I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填寫編號）．
a、關(guān)閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=
 
；相對誤差為
 
．產(chǎn)生誤差的可能原因是：
 
、
 
（選寫2條）．

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