A. | O2在電極b上發(fā)生還原反應 | |
B. | 溶液中OH-向電極a移動 | |
C. | 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3:4 | |
D. | 負極的電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O |
分析 Pt電子通入氨氣生成氮氣,說明氨氣被氧化,為原電池負極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結合電極方程式解答該題.
解答 解:A.氧氣在b極發(fā)生還原反應,b極為正極,a極為負極,故A正確;
B.因為a極為負極,則溶液中的陰離子向負極移動,故B正確;
C.反應中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質的量之比為4:3,故C錯誤;
D.負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣,且OH-向a極移動參與反應,故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了原電池原理,根據O、N元素化合價變化判斷正負極,再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式,注意書寫電極反應式時要結合電解質特點,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲同學為測定0.01mol•L-1鹽酸的pH值:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點在pH試紙上 | |
B. | 乙同學要檢驗(NH4)2Fe(SO4)2•12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體 | |
C. | 丙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液 | |
D. | 丁同學要驗證FeCl3與KI反應的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
A. | 0~2 min內的平均速率為υ(CO)=0.6 mol/(L•min) | |
B. | 4 min后,平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 | |
C. | 4 min后,若升高溫度,SO2物質的量濃度變?yōu)?.7mol/L,則正反應為放熱反應 | |
D. | 其他條件不變,若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol,則平衡時n(SO2)=0.6mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HSO3-+H20?SO32-+H3O+ | B. | S2-+H2O?H2S+2OH- | ||
C. | Cu2++4H2O?Cu(OH)2+2H3O+ | D. | NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可能呈酸性 | B. | 可能呈中性 | C. | 一定呈堿性 | D. | 一定呈中性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16g CH4中含有4NA個C-H鍵 | |
B. | 一定條件下,氨與氧氣在催化劑作用下反應生成30g NO,轉移電子數為5NA個 | |
C. | 常溫常壓下,13.8g NO2與水充分反應,產生0.1N A個NO分子 | |
D. | 標準狀況下,22.4 LCCl4中含有N A個CCl4分子 |
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