Question

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者__________后者。

Answer 1

（1） ＜   （2） ＜   （3）＞

試題分析：（1）如果稀釋10倍，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀釋的比10倍多，因此前者小于后者。
（2）鹽酸不存在電離平衡，所以加入NaCl固體pH不變，醋酸存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，電離平衡逆向移動，pH變大，所以前者小于后者。
（2）pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大，所以加入等體積的NaOH溶液，鹽酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。
點評：本題是弱電解質的基礎習題，主要考查學生的分析能力。