提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　　）
A、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B、依次加入過量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．過量硝酸鋇可除掉硫酸根，碳酸鉀可除掉鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加入硝酸可除掉過量的碳酸鉀，故A正確；
B．過量的鋇離子無法除掉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇和碳酸鈣沉淀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和硝酸鈣，引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸根無法除掉，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L，其質(zhì)量為2g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng)，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（X=Br、I ）
 
；而當(dāng)氯水溶液的pH值＜4時(shí)，則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應(yīng)；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量
 
（填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用稀鹽酸除Fe2O3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）?CO+H25min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="rvdatbu" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
6
C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B、F做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫色．則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（2）若1mol A分子中含有3mol極性共價(jià)鍵，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體．則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行上述（2）中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究．
①你認(rèn)為此裝置設(shè)計(jì)是否合理？
 
，若不合理如何改進(jìn)：
 
．（若合理此問不答）
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
③反應(yīng)幾分鐘后，檢驗(yàn)Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
④通過以上探究，氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是
 
．

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