【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，肯定也發(fā)生了能量變化

B.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1

D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

【答案】A

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)特征，一是物質(zhì)變化，二是能量變化，A正確；

B．ΔH>0，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1mol石墨的能量比1mol金剛石低，石墨更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)的ΔH數(shù)值為負(fù)，C錯(cuò)誤；

D．1molI2(g)的能量比1mol I2(s)的能量高，故反應(yīng)生成相同量的HI(g)放出的熱量更多，即ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(2)六種元素中，原子半徑最大的是___________。(寫元素符號(hào))

(3)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))____________。

(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。

(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

(7)單質(zhì)M與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：

C24O6C22O4C20O2C18

下列說(shuō)法不正確的是

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O

B.非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18與C60、金剛石互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B.橡皮管的作用是能使水順利流下

C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.先從①口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣，可收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度F．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的 化學(xué)式為 XY2，X、Y 均為周期表前 20 號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_______。

(3)元素Z的M層電子比L層少5個(gè)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。

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