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11．寫出酸性溶液中+2價Fe在空氣中轉化為+3價Fe的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

分析 +2價Fe被氧氣氧化為+3價Fe，結合電子、電荷及原子守恒解答．

解答 解：酸性溶液中+2價Fe在空氣中轉化為+3價Fe，氧元素得到電子，F(xiàn)e失去電子，由電子、電荷及原子守恒可知，其離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，
故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及電子、電荷守恒為解答的關鍵，注意Fe、O元素的化合價變化，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從活塞放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬單質能與硫酸銅溶液反應且不產生氣體的是（　�。�
A．金B．銀C．鈉D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小學驗證某種鎂鋁合金的成分．操作如下：將樣品粉末分成等量的兩份，一份放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標準如下）：另一份放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別與等物質的量的Al、KHCO3、K2CO3剛好反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比依次為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2燃燒放出的熱量為241.8kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8kJ
D．斷開1mol H20的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol 02的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L．s）；2s時物質B的濃度為0.7mol/L；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為85.7%；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量減小（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有升高溫度或減小壓強或充入A氣體．（填一種措施即可）
（3）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況．t2時曲線發(fā)生變化的原因是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．6g 鋁鎂合金與100ml稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽34.8g，則原硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2560.250.29
C3580.15100.12
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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