【題目】下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是

A.配體為水分子,外界為 Br

B.中心離子的配位數(shù)為6

C.中心原子采取sp3雜化

D.中心離子的化合價為+2

【答案】B

【解析】

A.配體為水分子和Br-,A不正確;

B.中心離子的配體為水分子和Br-,配位數(shù)為4+2=6,B正確;

C.中心原子形成6個配位鍵,采取sp3d2雜化,C不正確;

D.中心離子的化合價為+3價,D不正確;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是

A. 單質(zhì)硅可以做光導纖維

B. 明礬可用作凈水劑

C. 氧化鋁可用來制耐火坩堝

D. 二氧化硫可在某些行業(yè)用于殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氮肥中含氮量最高的是

A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB

B. 元素周期表有18個族

C. 1 A族的元素全部是金屬元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是________,B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1

I2/ kJ·mol-1

I3/ kJ·mol-1

I4/ kJ·mol-1

I5/ kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____ (填元素符號)。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方 式如圖1所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________________

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為__________________pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條,則布條的顏色( )

A. 變白 B. 不變 C. 先褪色后又復原 D. 變?yōu)闊o色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)19.2g SO2在標準狀況下的體積為______,其中含氧原子的物質(zhì)的量為______,該氣體在標準狀況下的密度是______(若不能整除,保留兩位小數(shù))。

(2)0.5mol H3PO4質(zhì)量是_______,含______H3PO4分子,含______mol氧原子。

(3)在標準狀況下,將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________。

(4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

①同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________;

②相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________

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