7．某有機物A的結(jié)構簡式為，試回答：
（1）A分子中含有的官能團是羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；（填名稱）其中能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基（填名稱）．
（2）1mol該有機物可以跟3molNa反應；2molNaOH反應；1molNaHCO3反應．

分析 （1）由A的結(jié)構簡式，可知含有的官能團有羧基、酚羥基、醇羥基、醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應；
（2）羧基、酚羥基、醇羥基均與Na反應，而羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應，只有羧基能與碳酸氫鈉反應．

解答 解：（1）由A的結(jié)構簡式，可知含有的官能團有羧基、酚羥基、醇羥基、醛基，其中能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，
故答案為：羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；醛基；
（2）羧基、酚羥基、醇羥基均與Na反應，1mol該有機物可以跟3molNa反應，而羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應，1mol該物質(zhì)能與2molNaOH反應，只有羧基能與碳酸氫鈉反應，1mol該物質(zhì)能與molNaHCO3反應，
故答案為：3；2；1．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構與性質(zhì)即可解答，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH （填化學式），元素⑦的氫化物的結(jié)構式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2．在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br-＞Cl-＞F-（用離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新興的大腦營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關系，從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學名稱為二十二碳六烯酸，則它與乙醇生成的酯的分子組成應為（　�。�
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的氣化、液化都是物理變化
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．分子式為C4H9Cl的同分異構體有2種
D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩推入NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染
D．藍色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：
元素有關性質(zhì)或結(jié)構信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
EE的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性強（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是b、d 點．
（2）25min時，增加了NO2（填物質(zhì)的化學式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可減少CO2排放，并合成清潔能源．
500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得t=5min時，反應達到平衡，此時n（CO2）=0.5mol．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應的平衡常數(shù)為5.33（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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