Question

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)b極上的電極反應(yīng)式為___，檢驗a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__，甲電池的總反應(yīng)化學方程式是___。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是___ (填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則e電極的材料是___ (填“鐵制品”或“鎳塊”，下同)，f電極的材料是____。

(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 濕潤的淀粉KI試紙變藍則為Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 粗銅板 Cu2++2e-=Cu Au、 Ag Cu2+ 、 Fe2+ 鎳塊 鐵制品 44.8L。

【解析】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；檢驗a電極生成的氯氣應(yīng)該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使試紙變藍；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-=Fe2+反應(yīng)，以Fe2+的形式進入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+；

(3) 在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則鐵制品作陰極與電源負極N相連即f極，鎳塊為陽極與電源正極M相連即e極；

(4) 若e電極的質(zhì)量變化118g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni~2e-~Cl2，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為=44.8L。