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如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�

　 A． D中不可能是濃硫酸 B． 通入的氯氣含有水蒸氣

　 C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是飽和食鹽水


考點： 氯氣的化學性質．

專題： 鹵族元素．

分析： 由圖可知，關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣，以此來解答．

解答： 解：由圖可知，關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣，

A．D中可以為濃硫酸，干燥氯氣，符合題意，故A錯誤；

B．由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；

C．D中的液體可能為NaOH溶液，吸收氯氣，符合題意，故C錯誤；

D．D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關閉B閥時，C處紅色布條褪色，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，側重學生分析與推斷能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握開關閉合觀察到的不同現(xiàn)象確定A的成分及D中的液體為解答的關鍵，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是  、  ．

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式  ；

③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+．

（2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式  

②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為   已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為  

④下列操作會導致樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)的測定結果偏高的有  ．

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于藥品保存方法不正確的是（　�。�

　 A． 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

　 B． 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試瓶中

　 C． 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應加水封

　 D． 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4•7H2O）和汞的方案．

NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

如圖

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程　　．

步驟Ⅲ中抽濾的目的是　，該步驟產生Fe（OH）3的反應的離子方程式為　　．

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為　．

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有　　、　　，所涉及的主要操作依次為　　．

（5）步驟Ⅳ常用的方法是　　，該步驟是否對環(huán)境有影響？　　（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：　　．

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 摩爾是物質的數(shù)量單位，含有6.02×1023個微粒的物質叫做1摩爾

　 B． 1mol氧含有6.02×1023個氧原子

　 C． 在標準狀況下，任何物質的摩爾體積約為22.4L/mol

　 D． 一定質量的氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4•7H2O進行消毒、凈化，以改善水質

    B． 鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等

    C．

從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：

    D． 借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱

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科目：高中化學 來源： 題型：


可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2 • L-2；Ksp(BaSO4)= l.1×10-10 mol2 • L-2 下列推斷正確的是

A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)= 1.0 ×10-5 mol • L﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol • L﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

　

B．

原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y

　

C．

Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

　

D．

X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

　

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