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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

 

【答案】

（1）放熱 (1分)  

（2）有利   (2分)

（3）C、D    (2分)

（4）  (2分) 

（5）C    (2分)

（6）使原料有較大的轉化率    CO2原料易得等  (2分) （其它合理答案均可給分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
原料有較大的轉化率
原料有較大的轉化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，對生成乙醇
有利
有利
（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產．如：
反應I  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
反應Ⅱ2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O△H．
某研究小組為了尋找合成甲醇的適宜條件如溫度、壓強、碳氫比[
n(CO)
n(H2)
]、催化劑質量等，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）．
實驗序號 T（℃）
n(CO)
n(H2)
 p（Mpa） CO（轉化率）
1 150
1
3
 0.1 a
2 x
1
3
 5 b
（1）實驗1、2的目的是探究
壓強
壓強
對合成甲醇的影響，則x=
150
150
．
（2）a
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究溫度、壓強、碳氫比[
n(CO)
n(H2)
]、催化劑質量對合成甲醇的影響，除實驗1、2外，至少還需進行
3
3
次對比實驗．
（4）上述合成甲醇、乙醇的兩個反應更符合綠色化學理念的是反應
Ⅰ
Ⅰ
（填編號）．
（5）在不同時間測得反應Ⅱ的混合體系中CH3CH2OH的百分含量和溫度的關系如圖所示．
①反應Ⅱ的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②判斷ω點
不是
不是
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．保持溫度正不變，若反應進行到狀態(tài)W時，v正
＞
＞
v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖�。回答下列問題：

（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是                                    。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=                          。

（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）

 

 

 

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（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省汕頭市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖��；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）

 

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600
700
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1.5
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3.0
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（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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