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8．下列裝置中能構成原電池的是（　�。�
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

分析 構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：A．酒精不導電，為非電解質，不能形成原電池，故A錯誤；
B．鋅為負極，銅為正極，電解質為硫酸，可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，符合原電池的構成條件，能形成原電池反應，故B正確；
C．酒精不導電，為非電解質，不能形成原電池，故C錯誤；
D．兩電極相同，不能形成原電池，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學知識與生活密切相關．生活中的下列做法用到物質氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿除去油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（　�。�
A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
C．恒容充入HI，開始時正反應速率減小
D．恒容，降低溫度正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鹽（含F(xiàn)eO42-離子）是新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．使用Na2S作沉淀劑，可有效除去廢水中Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“氯堿法”的副產品為氫氣B．“鋁熱法”常用于冶煉鐵
C．“空氣吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制堿法”制得的是火堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）現(xiàn)有三份固體，分別是：
①純凈的Na2CO3 a mol
②Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol
③純凈的NaHCO3 a mol
按要求回答下列問題：
a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為①＞②＞③（填序號，下同）
b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量的大小關系為①=②=③
（2）若將上述（1）中的等物質的量改為等質量，再回答上述a、b兩個問題．
a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為①＞②＞③
b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量的大小關系為③＞②＞①
（3）若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分數(shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或N2O）（舉一例）．
（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為64g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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