【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時(shí)移走產(chǎn)物 d. 降溫

②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。

（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

【答案】b d 4 3s23p5 PCl3 兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高 HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O

【解析】

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。

a. 加水稀釋促進(jìn)鹽類的水解，不可�。�

b. 增加HCl的濃度可以抑制氯化汞的水解；

c.及時(shí)移走產(chǎn)物會(huì)促進(jìn)鹽類的水解，不可��；

d. 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，降溫可以抑制鹽類的水解，可取。

故選ｂ、ｄ。

②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素是Cl，其原子的最外層電子排布式為3s23p5，該原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5個(gè)能級(jí)，s軌道是球形對(duì)稱的（即只有1種伸展方向），p軌道是紡錘形的，有3種伸展方向，故其電子云共有4種不同的伸展方向。

（2）PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，都是共價(jià)化合物，都是三角錐形的極性分子，PCl3中的各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；雖然氨分子間存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，則三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對(duì)其沸點(diǎn)的影響超過了氫鍵的影響，故PCl3的沸點(diǎn)比NH3高，其原因是兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，說明其為一元弱酸。若HN3與氨水混合，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫出計(jì)算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起_______的作用。

（2）反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。

（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G（1,4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。

完成下列填空：

（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。

（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______________；反應(yīng)③_________________。

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________。

（4）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_________（填有機(jī)物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)____________________________。

（5）1,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________

（合成路線常用的表示方式為：）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）

C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量儀器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；④為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，對(duì)KNO3溶液的處理方法為______。

（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式______。

（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是______。

（4）根據(jù)圖說明，地下水中的CO32-會(huì)使脫氮效率偏低可能的原因______。

（5）處理后的廢液經(jīng)過一定的加工步驟，可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等，若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．

請(qǐng)回答：

（1）A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ，B原子的核外電子排布式________，C原子的價(jià)電子排布式____________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是___________，其中最不穩(wěn)定的是__________。

（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________。

（4）AC4的化學(xué)式___________，結(jié)構(gòu)式__________，中心原子A的雜化方式________雜化，是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案