【題目】下列說法正確的是

A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

B.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。

D.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】

試題分析:A.油脂水解生成的高級脂肪酸或鹽為電解質(zhì),而蔗糖、淀粉、油脂、水解產(chǎn)物葡萄糖均為非電解質(zhì),故A錯誤;B.石油中含煤油,煤油與Na不反應(yīng),Na的密度比煤油大,則煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉,故B正確;C.糖類中的單糖和雙糖、油脂不是高分子化合物,故C錯誤;D.苯中不含雙鍵,不能與高錳酸鉀反應(yīng),而含油中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了以下幾個過程:

請回答下列問題。

(1)為了使煤充分燃燒,可采取的措施是 。

(2)煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣,其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體,這兩種氣體是

(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8),丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 (答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A.Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)

C.12C13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同

D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,化學(xué)科技小組的同學(xué)進行了一系列實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案如圖,其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請回答下列問題:

(1)操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)氣體X的分子式為 。

3)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)常溫下,將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= molL-1(填數(shù)值)。

5)若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為

3恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為: 。

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 13C14C屬于同一種元素,也屬于同一種核素

B. 1H2H是不同的核素,兩者互為同位素

C. H2OD2O互為同素異形體

D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì),具有相同的物理化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Fe3Al3Ca2Mg2等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

1氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)

ANa2O2 BFeCl3 CKMnO4

2加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時,除去的離子是 (填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR―→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號)。

AFe3 BAl3 CCa2 DMg2

II.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

3電解時能否用Cu電極來代替Fe電極? (填“能”或“不能”),理由是:

4電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式為: 。

5常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp1×1032,當溶液中的c(Cr3)=105 mol·L1時,pH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

A.濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存

B.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

C.亞硫酸鹽硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJmol-1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是

(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。

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