【題目】下列說法正確的是
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。
D.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了以下幾個過程:
請回答下列問題。
(1)為了使煤充分燃燒,可采取的措施是 。
(2)煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣,其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體,這兩種氣體是 。
(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8),丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 (答一條即可)。
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【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是
A.Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
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【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,化學(xué)科技小組的同學(xué)們進行了一系列實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案如圖,其中Y氣體是空氣的主要成分之一。
請回答下列問題:
(1)操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。
(2)氣體X的分子式為 。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)常溫下,將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= molL-1(填數(shù)值)。
(5)若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象是 。
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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為: 。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 13C和14C屬于同一種元素,也屬于同一種核素
B. 1H和2H是不同的核素,兩者互為同位素
C. H2O和D2O互為同素異形體
D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì),具有相同的物理化學(xué)性質(zhì)
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解)[ |
(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。
A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是 (填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
II.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(3)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極? (填“能”或“不能”),理由是: 。
(4)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為: 。
(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,當溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol·L-1時,pH= 。
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【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C.亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
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【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。
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