【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說(shuō)法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】CD

【解析】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃ CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I的△H1小于零，故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響，隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯(cuò)誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時(shí)得到的曲線(xiàn)，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；

寫(xiě)出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。寫(xiě)出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g）濃度保持不變

d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器
編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

Ⅱ

387

0.80

a

Ⅲ

207

0.40

0.18

0.18

（1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號(hào)）。

a.及時(shí)移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

（2）I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________（用含t的式子表示）。II號(hào)容器中a =___________mol。

32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪�原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線(xiàn)。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類(lèi)推。兩條相交的溶解平衡曲線(xiàn)把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，莽草酸作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能團(tuán)有羥基和________(填名稱(chēng))。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線(xiàn)A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線(xiàn)

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級(jí)

C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合，存在=1×106

D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含二種氮元素化合價(jià)的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學(xué)式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．金屬鍵 d．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜

C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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