【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現(xiàn)象或是否反應，則這種有機物可能是（ ）

試劑

鈉

溴的四氯化碳溶液

新制懸濁液

乙酸

現(xiàn)象或是否反應

放出氣體

褪色

逐漸溶解

不反應

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A．-OH能和Na反應，碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液反應，沒羧基和醛基不能和新制反應，羥基能和乙酸反應，A錯誤；

B．-OH能和Na反應，碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液反應，沒羧基和醛基不能和新制反應，羥基能和乙酸反應，B錯誤；

C．-COOH能和Na反應放出氫氣，碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液反應使溴的四氯化碳溶液褪色，-COOH能和新制反應使其溶解，沒有能和乙酸反應的官能團，C正確；

D．-COOH能和Na反應放出氫氣，沒有能和溴的四氯化碳溶液反應的官能團，-COOH能和新制反應使其溶解，沒有能和乙酸反應的官能團，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想

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【題目】亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：

I.甲組的同學擬制備原料氣NO和，制備裝置如下圖所示：

(1)若制備發(fā)生裝置選B，則反應的離子方程式為_________________。若制備NO發(fā)生裝置也選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為_______。

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：__________________按氣流方向，用小寫字母表示，其中F裝置的作用為________。

II.乙組同學利用甲組制得的NO和制備NOCl，裝置如圖所示：

(3)為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是_______填或。

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一個作用是_________________。

(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是______填編號：水 熱水 冰水

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【題目】室溫下，實驗室里用的鹽酸溶液滴定氨水溶液，若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.D點溶液中離子濃度關系為：

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應：

①；

②，。

由以上反應得出的結論錯誤的是（ ）

A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與反應的產(chǎn)物不同

B.由反應②可知，是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵 、氫氧鍵均斷裂

D.由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

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【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發(fā)出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應

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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

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【題目】鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以一種鍺礦主要成分為、、為原料制備鍺的工藝流程：

已知：

為兩性氧化物。

“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對有很好的選擇性。

的熔、沸點分別為、，極易水解放熱。

“蒸餾”過程中發(fā)生的反應為。

(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(4)“濾渣”的成分為________________填化學式，“水相”中的陽離子除了和外，還有__________________填離子符號。

(5)“萃取”時，鍺的萃取率與水相與有機相的體積比的關系如圖所示，從生產(chǎn)成本的角度考慮，最適宜的為______________填序號。

(6)“水解”時反應的化學方程式為_________________，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應正向進行外，還有______________。

(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失，若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，則雜質元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。已知：雜質元素的脫除率

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