下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D、硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．將2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合，3＜n（Al3+）：n（OH?）＜4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）3又有AlO2?；
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；
C．次氯根具有強(qiáng)氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
D．稀硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸．
解答： 解：A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，離子方程式為：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O，故A正確；
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．硫化亞鐵加入稀硫酸，離子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng) ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，理由是
 
，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1molAl2（SO4）3中含Al3+
 
 個(gè)，SO42-
 
mol；同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A、6.0mL
B、5.9mL
C、5.1mL
D、5.6mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）求原混合氣體中甲烷及氮?dú)怏w積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 gO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、NH3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)較高溫度下不容易自發(fā)進(jìn)行，在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行
B、增大壓強(qiáng)，X、Y、Z濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快
C、升高溫度，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率加快
D、其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)增大

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