【題目】下列說法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】

試題D項苯分子中不存在碳碳雙鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） （ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：

請回答：

（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫化學(xué)式）

（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是（ ）

A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實驗的進(jìn)行探究。

（1）實驗一：經(jīng)研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是： 。

（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號）

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時間(s)

160

80

40

20

10

① 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，

實驗現(xiàn)象為 。

③ 由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M

B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

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