10．某有機物的結構簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關于該有機物下列說法錯誤的是（　�。�
A．該物質有三種官能團，該物質自身能發(fā)生酯化反應
B．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應原理相同
C．該物質能通過兩種方式的反應生成兩種高分子物質
D．1mol該物質能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣

分析 有機物含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團，可自身發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應，故C正確；
D．含有羧基、羥基，則1mol該物質能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重考查官能團的判斷、物質的性質等知識點，為高考常見題型，難度不大，結構決定性質，性質體現(xiàn)結構，熟記官能團的性質是解題的關鍵，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質是自然界中最硬的物質；自然界中，W的單質多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點一定比X 的低
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
D．Y的單質與Z、X形成的化合物反應可冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．
實驗溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1；
（3）實驗③中，此時化學反應速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應用化學反應速率與化學平衡原理解決化工生產(chǎn)實際問題，你認為下列說法不正確的是c（填字母序號）．
a．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．而煙氣中的NO2必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來氫氣的一個制備反應為：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖1所示，溫度高于900°C時，NO產(chǎn)率下降的原因溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）計算0～5分鐘時，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡時HCl的轉化率是80%，平衡時混合氣體總的物質的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應的反應熱△H=-117 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌．
（2）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）純硝基苯是無色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　　）
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質溶液的說法不正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
B．將0.1mol•L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$增大
C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{F}^{-}）}$=1
D．向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$增大

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