【題目】下列物質(zhì)暴露在空氣中易變質(zhì)的是( )
A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸鋇 D. 氯化鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,合理的操作順序是( )
①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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【題目】下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )
A. 0.5 mol Cl2 B. 標準狀況下3.36 L CO
C. 5.6g N2 (N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1) D. 含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))
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【題目】上圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________,乙池是裝置______________。
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是___________,B(石墨)電極的名稱是__________。
(3)寫出電極反應式: 通入O2的電極的電極反應式是_____________,A(Fe)電極的電極反應式為_____________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為________________。
(5)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標準狀況下)_____________
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計嚴密的是
A. 檢驗試液中的SO:試液無沉淀白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-:試液氣體褐色
C. 檢驗試液中的I—:無色試液棕黃色溶液藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO:試液白色沉淀沉淀溶解
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【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩,靜置。下列判斷正確的是
選項 | A | B | C | D |
上層 | 紅棕色 | 黃綠色 | 無色 | 無色 |
下層 | 無色 | 無色 | 紅棕色 | 黃綠色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同
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【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( )
A. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個定值
B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應濃度、壓強無關(guān)
D. 兩種物質(zhì)反應,不管怎樣書寫化學方程式,平衡常數(shù)不變
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子。它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=___________,反應平衡常數(shù)K=__________。
②在620 K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1,該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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