【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是(  )

A. 用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B. 用圖2裝置可以完成噴泉實驗

C. 用圖3所示裝置收集SO2

D. 可用加熱濃氨水制氨氣

【答案】C

【解析】

A.CaO與氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(OH)2溶于水放出大量的熱,使氨氣揮發(fā)逸出,因此可用該方法制取氨氣,A不符合題意;

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是反應(yīng):Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小,燒杯內(nèi)的溶液進一步進入燒瓶,發(fā)生上述反應(yīng),因此可以完成噴泉實驗,B不符合題意;

C.SO2的氣體密度比空氣大,一個使用向上排空氣方法收集,即入氣管伸入到集氣瓶底部,出氣導(dǎo)管稍微露出橡膠塞,C符合題意;

D.在氨水中存在平衡:NH3H2ONH3↑+H2O,加熱濃氨水,即給溶液升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,產(chǎn)生更多氨氣,氨氣逸出,逸出可以用這種方法制取氨氣,D不符合題意;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液,向其中加入0.02 mol Na2Sx,恰好完全反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4。

(1)NaClO溶液濃度為__________。

(2)化學(xué)式Na2Sxx的值為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的次外層電子排布式為 。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 B的氫化物所屬的晶體類型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個晶胞平均含有 個原子。

3CD反應(yīng)可生成組成比為15的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)DNa2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為

5AB能夠形成化合物F,F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,

每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),回答下列問題:

(1)曲線a表示_______________;曲線b表示_____________(填寫Fe2+或Fe3+)。

(2)P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________________。

(3)n3︰n2=________________(請寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子,其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和,D和M同主族。回答下列問題:

(1)元素B的符號和名稱分別是______,_____;在周期表中的位置是____________。

(2)元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________

(3)元素C與M可形成CM2,C與N可形成CN4,這兩種化合物均可做溶劑,其電子式分別為:__________________

(4)元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為:____________________。

(5)元素C和M相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)。

(6)元素D、M的氫化物的沸點高低順序為:_________(用化學(xué)式表示)。

(7)在一定條件下,A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池,該電池在放電過程中,電解質(zhì)溶液的酸性將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì), 雙核分子

化合物,三核分子

化合物, 四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________,B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________,已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

(3)E的電子式是____________________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對應(yīng)pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗:① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;

②向b中滴加3滴飽和溶液,溶液顏色加深;

③再向上述b溶液中滴加3溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;

④向c中逐漸滴加溶液,溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是

A. 實驗②中增大濃度使平衡正向移動

B. 實驗③中發(fā)生反應(yīng):

C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下,E 是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,B 是一種常見的非氧化性酸,A 和 B 反應(yīng)的離子方程式為________;若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì),寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應(yīng)制備氣體 C,C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。

(3)若 B 是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口,看到的現(xiàn)象為________________________________________

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