【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個(gè)主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個(gè)周期D. 短周期是指第一、二周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng),A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。
下列說法正確的是:
A. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性
B. A、B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A
C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),對應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等
D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________;該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要?dú)錃。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大, 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族;X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個(gè)能級上,且均有2個(gè)未成對電子;Q元素原子質(zhì)子數(shù)為29。
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬____________區(qū)。
(2)第一電離能Y______Z,電負(fù)性Y______Z(填“>”,“=”或“<”)。
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2;W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的雜化類型為______,YW3分子的立體構(gòu)型為_____,YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點(diǎn)即可)
(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。
(5)Q+與Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為_____________g·cm-3。
o-Y3- -Q+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示形成其過程_________。
(3)元素②、③形成簡單離子的半徑(填離子符號)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學(xué)式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性_________>_________。
(5)元素④的最高價(jià)氧化物與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)HCl作還原劑的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知馬爾氏鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受熱易分解,是分析化學(xué)中的重要試劑。回答下列問題:
(1)馬爾氏鹽晶體的制備:
甲組同學(xué)利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質(zhì)),裝置如圖所示;
①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+,應(yīng)使______________________過量(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)前期,需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡,其原因是______________________,裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。
③裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間后,若不拆卸裝置,如何使裝置A中生成的FeSO4進(jìn)入裝置C中,敘述操作過程____________________________________________。
(2)驗(yàn)證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分:
提出假設(shè):馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強(qiáng)熱分解,利用下列裝置檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去),試完成下表:
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①按___→___→____順序連接裝置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 證明氣體產(chǎn)物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D順序連接裝置,其中裝置B的作用是______________________。 | B中無明顯現(xiàn)象,C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示
回答下列問題:
(1)由圖分析可得,在同一溶液中, 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)當(dāng)混合液的pH=________時(shí),開始放出CO2氣體。
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