Question

可逆反應(yīng) ，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動(dòng)　

D．a+b＞c+d

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由圖像Ⅰ可知，溫度為T2時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，知T2＞T1；溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖像Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，正速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c。A、根據(jù)上述分析知，T2＞T1，Q＜0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、D為固體，反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。