Question

11．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在25℃時，將amol•L^-1的氨水與0.01 mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)：K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• B． 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
  
• C． 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
  
• D． 將10mL 1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL1mol•L^-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
B．當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，物質的轉化率相同，據(jù)此由圖可知$\frac{n（x）}{n（y）}$=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數(shù)之比為3：1；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，使鐵離子的水解平衡正向移動；
D．將10ml 1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol•L^-1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過量，所得溶液為等物質的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，依此進行判斷．

解答 解：A．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故A正確；
B．當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，物質的轉化率相同，據(jù)此由圖可知$\frac{n（x）}{n（y）}$=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數(shù)之比為3：1，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，使鐵離子的水解平衡正向移動，故反應的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正確；
D．將10ml 1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1 mol•L^-1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過量，所得溶液為等物質的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，故滴加結束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象與計算，電離常數(shù)的計算，水解平衡的移動及離子方程式的書寫，離子濃度大小的比較，題目難度中等．