Question

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^-離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN^-被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：
甲中的反應(yīng)：______；
乙中的反應(yīng)：______．
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^-的處理效果．
丙裝置中的試劑是______，丁裝置的目的是______；干燥管Ⅰ的作用是______，干燥管Ⅱ的作用是______．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^-被處理的百分率與實際值相比______（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂，反應(yīng)離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）實驗原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN^-的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N₂、CO₂、Cl₂、H₂O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．所以進入干燥管Ⅰ的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時應(yīng)防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干燥管Ⅰ干擾實驗．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl₂；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO₂，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干擾實驗．
故答案為：濃硫酸，除去Cl₂，吸收CO₂，防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干擾實驗．
（3）裝置中殘留有CO₂未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN^-被處理的百分率與實際值相比偏低．
故答案為：偏低，裝置中殘留有CO₂未被完全吸收．
（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN^-的物質(zhì)的量為n（CN^-）=n（CO₂）=0.032mol，原溶液中CN^-的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN^-被處理的百分率為×100%=80%．
故答案為：80%
分析：（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平．
（2）實驗原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN^-的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N₂、CO₂、Cl₂、H₂O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．所以進入干燥管Ⅰ的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時應(yīng)防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干燥管Ⅰ干擾實驗．
（3）裝置中殘留有CO₂未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低．
（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN^-的物質(zhì)的量為n（CN^-）=n（CO₂），原溶液中CN^-的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，據(jù)此計算．
點評：考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、常用化學用語、化學計算等，難度中等，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學知識的綜合運用，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．