【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

【答案】C

【解析】A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正確； C.因?yàn)楦淖儣l件，正、逆速率下降且相等，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)，B正確； C.根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水，廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1） 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點(diǎn))。

（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是________________。

②當(dāng)pH=8時(shí)，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過(guò)1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）COS的電子式是_______________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________

②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測(cè)可能的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液PH的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級(jí)為10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是( )

A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________

（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案為：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH過(guò)程中， 增大

C. c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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同步練習(xí)冊(cè)答案