Question

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為______
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的______里，并不斷攪拌，目的是______．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：______．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將______；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將______；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將______．
若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①先根據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后硫酸的物質的量不變計算濃硫酸的體積；
②根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒的規(guī)格，選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于濃硫酸體積；
③稀釋濃硫酸時要把濃硫酸向水中加入且不斷用玻璃棒攪拌；
④要把稀釋后的溶液轉移到500mL容量瓶中；
⑤根據(jù)定容方法分析；
（2）轉移的溶液溫度應于室溫；
（3）根據(jù)C=判斷誤差．
解答：解：（1）①c===18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6mL；
②選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于濃硫酸體積，所以應該選取20mL量筒，故答案為：20；
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體濺出，故答案為：燒杯，混合均勻且使熱量迅速擴散；
④要把稀釋后的溶液轉移到500mL容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶；
⑤加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，故答案為：1～2cm，膠頭滴管；
（2）轉移的溶液溫度應該等于室溫，該實驗中沒有等溶液溫度達到室溫時就轉移，所以錯誤，故答案為：溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中；
（3）操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度將偏低；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，則所配制的溶液濃度將無影響；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；
若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，溶質的物質的量偏小，則所配制的溶液濃度將偏低，
故答案為：偏低、無影響、偏高、偏低．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，易錯點是誤差的判斷，可根據(jù)C=判斷誤差．