20．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　　）
①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是強(qiáng)酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③穩(wěn)定性：H2S＜HCl                              
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還可以根據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，以此解答該題．

解答 解：①非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以不能根據(jù)S在常溫下是固體單質(zhì)、Cl2在常溫下是氣體判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，則非金屬性Cl＞S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故正確．
故選C．

點評 本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性、最高價含氧酸的酸性等之間的關(guān)系即可解答，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為8NA
B．1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
D．0.5molaL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的 CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的 pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的 pH3.09.06.7
請回答下列問題：
（1）常溫下，計算 Fe（OH）3的溶度積Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L 時則沉淀完全．）
（2）加入氧化劑的目的將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
（3）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物質(zhì) Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。硿囟认拢瑢l2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變石灰水渾濁該溶液中一定含有CO32-
C向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色該溶液中一定含有I-
D取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定含有Na+、K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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