【題目】成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是(

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰

【答案】C

【解析】A.木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化,沒(méi)有新的物質(zhì)生成,則沒(méi)有涉及化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化,沒(méi)有新的物質(zhì)生成,則沒(méi)有涉及化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化,沒(méi)有新的物質(zhì)生成,則沒(méi)有涉及化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)H=98kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B.25時(shí),pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C.25時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D.25時(shí),pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細(xì)胞形態(tài)

B. 維持細(xì)胞正常的生理功能

C. 是細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一

D. 維持細(xì)胞的酸堿平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過(guò)程-能量示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________

(3)對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓ァH缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱(chēng)取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的Fe2+,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是(
A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3
B.Na+、Ba2+、SO42、Br
C.K+、SCN、Fe3+、Cl
D.K+、AlO2、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中ΔH小于零的是( )

A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B.氯化銨分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ分別屬于三個(gè)周期,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、YZ組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中m是元素Y的單質(zhì), n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y的元素符號(hào)是_____。常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。

(2)X的元素符號(hào)是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它與同主族相鄰元素相比,非金性更強(qiáng)的是_______,能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是______________

(3)r的化學(xué)式是_______,p中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。用電子式表示q的形成過(guò)程________

(4)np反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA

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