【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

表1：

分子

熔點

沸點

常溫時在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性

【答案】B

【解析】

A. 與屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與的價電子總數(shù)相等為10，故A正確；

B. 根據(jù)氮氣分子結(jié)構(gòu)知，一個CO分子中含有2個鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個鍵的鍵能是，中第一個鍵的鍵能是，CO中第一個鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，故B錯誤；

C. 一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于，故C正確；

D. 水是極性溶劑，氮氣為非極性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是 ( )

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)

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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分數(shù)：甲 乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.pH相等的四種溶液：，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：

B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的

C.改變溫度一定會導(dǎo)致已達化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動

D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，可逆反應(yīng)一定達到平衡

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

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B.與水反應(yīng)時，水是還原劑

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D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

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A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

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C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

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B.分子是非極性分子

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