下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

D 

解析試題分析：A不符合實事，最終生成CaCO3難溶物，不是碳酸氫鈣，當然在離子反應中難溶物要寫成化學式，不能拆分，錯誤。B氨水過量溶液呈堿性，生成正鹽(NH4)2SO3，錯誤；C不符合反應實際，產(chǎn)物應生成亞硝酸根NO2-，錯誤；
考點：考查離子方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K+可能存在 B．混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L
C．Cl-一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是 

A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ B．Na+、K+、SO32－、Cl－
C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是

A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是

A．K+、Cl-、Na+、SO32-B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C．K+、NH4+、I-、CO32-D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ 
B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ 
C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ 
D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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