【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )
A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品,DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關(guān)注的一種不飽和高級脂肪酸(分子中只含有雙鍵),它對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義,許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為( )個
A. 4B. 5C. 6D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖:
下列敘述正確的是( )
A. 達平衡后,若升溫,則K減小
B. 達平衡后,加入催化劑C%增大
C. 化學(xué)方程式中n>e+f
D. 達平衡后,若增加A的量,B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A. 2H2O+O2+4 e-=4OH-B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H++2e-=H2↑D. Fe3++e-=Fe2+
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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 ( )
A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物
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【題目】某化學(xué)興趣小組,通過下圖裝置進行硫酸與銅反應(yīng)的實驗探究。
⑴提出假設(shè):
假設(shè)一:加熱時,稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。
假設(shè)二:加熱時,濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。
⑵設(shè)計實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液無明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液褪色 |
實驗前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。
⑶實驗結(jié)論:通過以上實驗,說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號)。
A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性
⑷問題與計論:
①有同學(xué)認為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號);
A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時,將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U形管)的質(zhì)量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量 | 312.0g | 314.2g |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為____g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為______g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。
(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。
(4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________.
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