X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

C

解析試題分析：A．錯誤；B．最高價含氧酸的酸性看非金屬性，同周期非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性強，題中沒說是最高價含氧酸，錯誤；C．強酸制弱酸原理，正確；D．酸性的強弱與氧化性沒有直接的關(guān)
系，錯誤。
考點：考查酸性比較等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（  ）
①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T 
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 
C．單質(zhì)氧化性：W＞X 
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是

A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4
C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿
C．氫化物的沸點：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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