【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關系中不正確的是(

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)c=可知,該氨水質(zhì)量分數(shù)ω=,故A正確;

B.V L氨氣的物質(zhì)的量為,氨氣質(zhì)量為1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為g,所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=,故B正確;

C.VL氨氣的物質(zhì)的量為,氨氣質(zhì)量為g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為g,溶液體積為,所以溶液的密度為g/mL,故C錯誤;

D.VL氨氣的物質(zhì)的量,氨氣質(zhì)量為g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為g,溶液體積為L,所以物質(zhì)的量濃度c=mol/L,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。

2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

3)電負性:_____(“>”“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。

4NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2離子的部分結構以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:_______________________________

5)已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球為K+,立方體晶胞邊長為a pmK2PtCl6的相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

寫出ii的例子方程式:________________。

下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.______________。

3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲線如圖所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用,其目的是_____(選填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________。

2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________

通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________

b.證實沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________。

3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:i.AlOH3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗,證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105molL1

K1=4.4×107molL1

K2=5.6×1011molL1

3.0×108molL1

請回答下列問題:

(1)同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結合H+的能力由強到弱的順序為________。

(2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:

HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+________(填大于”、“等于小于)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是____________________。

(4)已知100℃時,水的離子積為1×1012, 該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯________(填”、“)性.將此溫度下pH=1H2SO4溶液aLpH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;

B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積V2 mL。

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________________________→D→________;

(2)滴定時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________;

(3)終點時顏色變化是_____________________;

(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_____(填字母序號);

A.滴定終點讀數(shù)時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是(

A. NAH的質(zhì)量為1g

B. 46g NO2N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D. 標準狀況下,2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

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