（14分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75．5

POCl3

2

105．3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 F中堿石灰的作用是_____。

（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_____（填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)

①迅速稱取1．00g產(chǎn)品,加水反應后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml

已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為_______。

練習冊系列答案
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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，正向移動

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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(17分)鐵及其化合物應用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：

(已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為 。

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原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B﹥A。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。

D．圖4表示將1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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麻黃素是一種擬腎上腺素藥，主要用于治療習慣性支氣管哮喘等，其合成路線如下：（有些反應物省略）

（1）A到B的反應類型是________。

（2）E中官能團名稱為________。

（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為________。

（4）F的結構簡式是_____，H是F的同分異構體，H中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基，并且能發(fā)生水解反應，則H的可能結構有_______種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結構簡式為（任寫～種）_______。

（5）下列關于G的說法正確的是________。

a．能發(fā)生加成反應

b．能發(fā)生酯化反應

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．能與鹽酸反應

e．能發(fā)生消去反應

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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有關說法不正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動

B．若有 0.4 mol電子轉移，則消耗 2.24 L氧氣

C．正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應

D．負極上的反應為：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

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下列各組物質中，能一步實現(xiàn)右圖所示①～⑤轉化關系的是

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