（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產品產率的是____（填序號）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學反應？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應式為____ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

練習冊系列答案
相關習題

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下列物質，所含分子數(shù)最多的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(標況下)

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下列實驗方案不合理的是

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；

若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈

c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小bg，則FexOy中=_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0．2NA

D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a~b點導電能力增強說明HR為弱酸

B．b點溶液pH =7說明NH4R沒有水解 。

C．c點溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）據(jù)報導，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種。已知：

①（苯胺、弱堿性、易被氧化）

②

③

下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：

（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應，在30℃時反應主要得到B和它的一種同分異構體，在一定條件下也可以反應生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學反應方程式_________________

（2）寫出各物質的結構簡式C：__________________D：__________________；

（3）寫出所加試劑的化學式X：__________________Y：__________________。

（4）上述合成路線中，分子式為C7H6BrNO2的官能團名稱為_______________，與它具有相同官能團并屬于芳香族化合物的同分異構體有__________種（含M本身）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是

A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0．1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有I-

C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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