6．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　�。�
A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

分析 反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答 解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質本身的性質決定，故A選；
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，為濃度影響化學反應速率，屬于外界因素對反應速率影響，故B不選；
C．N2和O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應物本身性質無關，故C不選；
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，與濃度有關，與反應物本身性質無關，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內因和外因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質的量濃度是（　　）
A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未放在支管口，冷卻水未下進上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量固體雜質NaCl的KNO3，正確的實驗操作是（　�。�
A．溶解，過濾B．溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
C．溶解，蒸發(fā)結晶D．溶解，萃取，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應生成H2的體積為2.24 L
B．32 g臭氧（O3）含的原子數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的原子數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
B．該混合液中水電離出的c（H+）＜l0-7mol/L
C．該混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
D．圖中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

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