10．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　　）
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
C．HF的水溶液：HF═H++F-
D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．硫酸氫鈉在熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
D．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主．

解答 解：A．NaHCO3 的水溶液，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)的NaHSO4，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故B正確；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HF?H++F-，故C錯誤；
D．H2S 的水溶液，電離方程式：H2S?H++HS-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol•L -1，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應式：①中陽極：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中負極：2H ++2e -═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．請根據(jù)題意，按要求完成以下題目．
（1）可能造成光化學煙霧污染的氣體是B．
A．SO2    B．NO2    C．CO2    D．CO
（2）下列說法正確的是C．
A．為使火腿腸顏色更鮮紅，應多加一些亞硝酸鈉  
B．為增強嬰兒的食欲，應在嬰兒食品中多加著色劑   
C．為減少室內(nèi)甲醛污染，應提倡居室簡單裝修  
D．為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應多吃肉、少吃豆制品
（3）鈣元素對人體健康非常重要．下列補鈣途徑不正確的是D．
A．經(jīng)常曬太陽   B．適量飲用葡萄糖酸鈣口服液   
C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶   D．經(jīng)常飲用Ca2+含量高的硬水
（4）一只可愛的小貓若無其事的站在一塊高分子合成材料板上，板下烈火灼燒．說明該高分子合成材料板一定具有的性質(zhì)是A．
A．絕熱性   B．絕緣性    C．導熱性    D．熔點低
（5）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你寫出防止金屬腐蝕的任一種種具體方法刷油漆．
②除金屬材料以外，人類還研發(fā)了三大合成材料，指的是塑料、合成纖維、合成橡膠．用于包裝食品的無毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化學方程式為．
（6）了解用藥常識，有助于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼   B．胃舒平    C．板藍根沖劑    D．風油精
①可治療感冒的藥物是C．
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防止蚊蟲叮咬的藥物是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為1：2B、C、D第一電離能由小到大的順序為O＜N＜F（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為3d64s2，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為CO2等（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是Ca元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為8
（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為ZnS，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為109°28′．
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為74.05%如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2SO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數(shù)小于 1.0×10-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖  為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （　�。�
A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H++2e═-H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．500攝氏度下．在某恒壓的容器中發(fā)生合成氨的反應．當平衡時．測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2升，保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將（　�。┮苿樱�
A．正向B．逆向C．不動D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質(zhì)量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯，理由是因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果．
（2）實驗結(jié)束時稱量的固體成分是氯化鈉（填化學式）．若測得開始樣品質(zhì)量為19g，結(jié)束時固體質(zhì)量為17.55g，則混合物中含有的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

說明：流程圖中“稱量C”指的是稱量裝置C（見下圖）的質(zhì)量．按如圖所示裝置進行實驗：

（3）圖B中所裝試劑為濃硫酸．在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性．
（4）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都應通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（5）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（填序號）使測量誤差較�。�
a．飽和碳酸鈉溶液         b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液       d．飽和硫酸銅溶液．

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同步練習冊答案