下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是                                              (     )

       A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

       B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

       C．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

       D．相同溫度下，10 mL0.1 mol·L－1的醋酸與100 mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】水中加入堿NaOH后抑制了水的電離，水中加入可水解的鹽Na2CO3后促進了水的電離，故選項A中前者小于后者。由于NH4+水解顯酸性，CO32-水解顯堿性，即CO32-的存在會促進NH4+的水解，故B正確。由于醋酸中存在電離平衡，在加水稀釋過程中還會電離出H+，因此選項C中加水量前者小于后者。對于弱電解質(zhì)溶液，越稀越容易電離，因此選項D中同樣是前者小于后者。

【考點】電解質(zhì)溶液——電離與水解

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下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D、相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)

B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

 

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