下列原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是( )
A.Na B.Mg
C.Br D.Ne
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
.某工廠用硫酸處理氨氣尾氣,得到銨鹽(不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽)。稱(chēng)取不同質(zhì)量的銨鹽,加入到固定量的NaOH溶液中并加熱,收集氨氣,得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖:
下列判斷不正確的是:
A. a對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4
B. b對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4
C. c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4
D. 當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí),可得到相同量的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol·L-1。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡________
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol·L-1的是__________。
A.4mol A+2mol B
B.3mol C+1mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D
(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2mol·L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于( )
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G相互關(guān)系如圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和,0.1 mol F還能與足量金屬鈉反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24 L H2。D的分子式為C3H3O2Na,E的分子中含有羧基。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G:________________;F:________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型:①________________;④________________。
(3)化學(xué)方程式:①__________________________;③__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol H+
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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