【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì),根據(jù)烴類物質(zhì)的結構與性質(zhì),回答下列問題:
Ⅰ.某烯烴的結構簡式如下所示,回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:__________________,該加成產(chǎn)物的一氯取代物有____種,該加成產(chǎn)物的同分異構體中沸點最低的是_____(寫結構簡式)。
(2)寫出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__________________。
(3)該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結構簡式________。
Ⅱ.(1)某芳香烴的相對分子質(zhì)量為 92,該烴的分子式為_______,其結構簡式為_____;請寫出該烴最簡單的同系物與濃硝酸反應的化學方程式:____,反應類型為____。
(2)標準狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重8.10g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標準狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分數(shù)為____和____(烴寫分子式,回答體積分數(shù)時指明對應的烴)。
【答案】 2-甲基丁烷 4 C(CH3)4 C7H8 取代反應 CH4:75% C3H6:25%
【解析】Ⅰ.(1)該烴與 H2 的加成產(chǎn)物為CH3CH2CH(CH3)2,根據(jù)系統(tǒng)命名法此烷烴的化學名稱為2-甲基丁烷; CH3CH2CH(CH3)2結構中等效氫是4咱,則該 烷烴 的 一氯 取 代 物有4種, 該烷烴的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)3,其中C(CH3)3支鏈最多,沸點最低;
(2)與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應的化學方程式為;
(3)結構中含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚生成高分子化合物的結構簡式為;
Ⅱ.(1)某芳香烴的相對分子質(zhì)量為92,則分子中最大C原子數(shù)目為: =7…8,則烴分子式為C7H8,分子結構中含有苯環(huán),則該烴為,其最簡間的同系物為,發(fā)生硝化反應的化學方程式為,反應類型為取代反應;
(2)n(混合物)==0.1mol,濃硫酸增重8.10g,為水的質(zhì)量,則n(H)=2×=0.9mol,m(H)=0.9g,
堿石灰增重13.20g,應為CO2的質(zhì)量,則n(C)==0.3mol,m(C)=0.3mol×12g=3.6g,
所以m(混合物)3.6g+0.9g=4.5g,M(混合物)==22.5g/mol,摩爾質(zhì)量小于22.5g/mol的烴只有甲烷,則混合氣體中一定含有甲烷,
混合氣體通入溴水,溴水增重為烯烴的質(zhì)量,
則m(烯烴)=2.10g,
m(CH4)=4.5g-2.10g=2.4g,
n(CH4)==0.15mol,
所以:n(烯烴)=0.2mol-0.15mol=0.05mol,
M(烯烴)==42g/mol,設烯烴的分子式為CnH2n,
則有12n+2n=42,n=3,所以為C3H6,結構簡式為CH3CH=CH2,
所以φ(CH4)=×100%=75%;φ(CH3CH=CH2)=×100%=25%。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖,下列該有機物的說法不正確的是( )
A. 該化合物分子式為 C12H14ON2
B. 1 mol 該物質(zhì)可與 5 mol H2 加成
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同
D. 能在一定條件下發(fā)生加聚反應得到多種高聚物
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【題目】2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,這個熱化學方程式表示
A. 2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B. 2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C. 2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D. 12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應,D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結構。根據(jù)上述條件,用化.學.用.語.回答:
(1)D 在周期表中的位置____;
(2)B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學鍵 類型為_____;
(3)用電子式表示 DF2 的形成過程____;
(4)元素 E、F 中非金屬性較強的是____,請用一個置換反應證明____(寫化學反應方程式);
(5)原子半徑:C____E;熔點:DB____CF(填“>”“<”或“=”);
(6)A、B、E 可形成一個三原子分子,且每個原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構,則該分子的 結構式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。
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【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 1 mol/(L·s)
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【題目】某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,則X可能為
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
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【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個問題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉化技術,該技術中催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。某稀土催化劑轉化汽車尾氣示意圖如圖:
(1)下列有關說法正確的是__________
a.C5H8與CH3CH=CH2一樣,分子中碳原子都采用的是sp3雜化
b.H2O、CO2、N2都是非極性分子
c.每個CO2分子中,含有2個π鍵和2個σ鍵
d.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為[:NO:]+
(2)CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價,鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________;[Fe(CO)5]的配位原子是________,理由是________。
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。
(4)鈣鈦礦型復合氧化物也可作為汽車尾氣轉化的催化劑。一種復合氧化物晶胞結構如有圖,則與每個Sr2+與_____個O2-緊鄰;若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該氧化物晶體密度的計算表達式為_________。
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【題目】已知某微粒的結構示意圖為:(y ≠ 0 )。請回答:
(1)當x-y=10時,該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y=8時,微?赡転(不少于5種)___________________。
(3)寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 _。
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