某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2??受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程：

（1）取0.98 g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：

產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為              和Cu2O。

    （2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）

實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為            。有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要          ，（填“有”或“沒有”）原因是                                  。

（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

（4）通過以上實(shí)驗(yàn)可以判斷穩(wěn)定性大小關(guān)系：

高溫時(shí)A      B；在酸性溶液中Cu2+     Cu+。

（1）CuO 

（2）N2     沒有

產(chǎn)生的氮?dú)獠灰兹苡谒�，如發(fā)生倒吸，可將水壓回?zé)小?/p>

（3）Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O

（4）小于    大于

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?瓊海一模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題：

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．分液漏斗中應(yīng)該裝
稀硫酸
稀硫酸
（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收
；
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
C
C
裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
；
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55.8%
55.8%
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．
①實(shí)驗(yàn)前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．分液漏斗中應(yīng)該裝
硫酸
硫酸
（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
C
C
裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                                                 。

（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

 

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