(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負(fù)極反應(yīng)式                                    ;

正極反應(yīng)式                                   

(2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_(kāi)____極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。

 

【答案】

(12分)

(1)① 如圖    (3分)

②     Cu — 2e  ==  Cu2+         (2分)

2Fe3+ + 2e   ==  2Fe2+        (2分)

(2) ①正                           (2分)    

②SO+ 2H2O —2e = SO42 + 4H+   (3分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)(1)氯化鐵水解的離子方程式為              ,向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程式為         。

(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    

(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液體積1100 mL ,pH=   。 

(4)常溫下,將0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,剛好完全反應(yīng),則c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)

(5)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ,它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)

(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí),常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是                         ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   

(2)氯化鐵水溶液呈           性 ,原因是(用離子方程式表示):___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是                                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧汶上一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)
(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí),常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是                                        ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                      。
(2)氯化鐵水溶液呈           性 ,原因是(用離子方程式表示):
_____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)“嫦娥一號(hào)”登月成功,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想.“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水無(wú)污染。

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol

O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________________.

(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH=-176 kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH =-35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)      ΔH = -72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______                   

(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                     __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容

c=4.18 J/(g·℃).為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________;

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________              __;

④假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(12分)(1)前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號(hào)),其基態(tài)原子的電子排布式為       。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是       (填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號(hào))。

(3)晶格能的大。篗gO     NaCl,鍵能的大。篐Br     HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是        

A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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