Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（S

  O

  2- 3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃兩種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M⁺）=c（A^-）
• D、0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，則有：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A

  - 2

  ）

Answer 1

分析：A．根據(jù)氫離子和亞硫酸根離子的來(lái)源判斷；
B．pH相等的鈉鹽溶液，陰離子水解程度越大，其鈉鹽濃度越��；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D.0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，則HA^-完全電離，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸．

解答：解：A．亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水電離生成氫離子，所以溶液中c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的鈉鹽溶液，陰離子水解程度越大，其鈉鹽濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，所以c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（M⁺）=c（A^-），故C正確；
D.0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，則HA^-完全電離，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．