類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是( �。�
               已知                   類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I2
 點燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來,但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是和鹽中的水反應;
B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀;
C、碘單質(zhì)氧化性弱,只能氧化鐵為亞鐵;
D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應.二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸.
解答: 解:A、鐵排在金屬銅的前面,金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來,但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應,不會置換出其中的金屬,故A錯誤;
B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性,離子反應方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,故B正確;
C、氯氣氧化性強能氧化鐵為高價化合物為氯化鐵,碘單質(zhì)氧化性弱只能氧化鐵為氯化亞鐵,故C錯誤;
D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸,少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查學生離子方程式書寫知識,是現(xiàn)在考試的熱點,難度不大,可以根據(jù)所學知識進行回答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知溶液中,還原性為HSO3->I-,氧化性為IO3->I2SO42-.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示.請回答下列問題:
(1)a點處的氧化產(chǎn)物是
 
(填離子符號,下同),還原產(chǎn)物是
 
,a點對應的離子方程式為
 

(2)當n(I2)達到最大值時,n(IO3-)對應的最小值為
 
mol,此時反應的離子方程式是
 

(3)當溶液中的I-為0.4mol時,加入的KIO3
 
mol.
(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表述正確的是(  )
A、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-,Na+
B、某醋酸稀溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
C、Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO43溶液,其離子方程式為:3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(0H)3
D、物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素.
(1)O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
;NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
 

(2)CO、N2的結構可表示為:兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位kJ/mol)
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 

(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是
 

(4)C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構,該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石,成為首屈一指的超硬新材料. 該物質(zhì)的化學式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( �。�
A、一定溫度下,pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

從古到今,氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)下列事例中涉及氧化還原反應的是
 
(填序號).
A.古人用石斧解剖
B.早期的農(nóng)業(yè)耕作
C.簡單機械織布
D.祥云火炬的燃燒
(2)“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為Fe2(S043,并使溶液酸性增強.
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 

②在細菌作用下人們利用Fe2(S043溶液溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進一步反應得到銅,該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下(請補充完整并配平):
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點:
 
(任寫一條即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知氧化還原反應:2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2(S043+K2S04+8H2O.控制適當?shù)臈l件,將上述反應設計成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是( �。�
A、隨著反應進行,甲中顏色逐漸變淺,乙中顏色逐漸變深
B、反應開始時,甲中石墨電極上的電極反應式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生還原反應
D、電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

I.飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層.利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2;△H<0.已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積.對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中
實驗編號 T(℃) NO初始濃度(mol/L) CO初始濃度(mol/L) 催化劑的比表面積(m2/g)
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
1.20×10-3 124
350 5.80×10-3
(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)請在右上邊給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號.
II.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g)是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.
200℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應的平衡常數(shù)K=
 
.該溫度下,若開始時向上述容器中充入1molN2和一定量的O2,平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時N2的物質(zhì)的量是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

向酸化的Fe(NO33 溶液中滴加HI溶液,用離子方程式表達反應結果.則下列離子方程式肯定正確的是( �。�
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案