【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A. 將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于90.7 kJ能量，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)①氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0，故B錯(cuò)誤；

C. 加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，物質(zhì)的種類不變，則不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得，反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機(jī)合成的重要催化劑，如圖是合成PEG等的簡(jiǎn)單流程，其中E是一種聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

②R’CHO+RCH2CN+H2O

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②所需的試劑和反應(yīng)條件___；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___。

（2）物質(zhì)F的名稱為___。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；反應(yīng)⑦的另一種產(chǎn)物為水，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）M與D的組成元素相同，且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍，寫(xiě)出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___ (只寫(xiě)一種)。

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)

（6）寫(xiě)出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無(wú)機(jī)試劑任選___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對(duì)電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項(xiàng)）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍(lán)色溶液的同時(shí)，會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí)，所得溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻杏?/span>、、三種元素形成的一種配位離子，試寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡(jiǎn)單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對(duì)這些立方體空隙的填充率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C，B與D分別是同主族元素。B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒。

(1)A的元素名稱是________，C的元素符號(hào)是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽(yáng)光電化學(xué)電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲(chǔ)存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽(yáng)能儲(chǔ)存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過(guò)程），下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.放電時(shí)，電極為負(fù)極

B.充電時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí)，/極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。

⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物�；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。

⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______。

⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚�(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。

⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有兩個(gè)碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）乙炔的分子式是________，結(jié)構(gòu)式是________，分子空間結(jié)構(gòu)是________。

（2）乙炔分子中含有________，能發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)_________

（4）下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法中正確的是________。

①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙

⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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