Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D 。（填寫相應的元素名稱）

（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 。

（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。

（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）碳；氧；鈉；硫；

（2）；（3）；；；

（4）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；

（5）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【解析】

試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素。（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，元素名稱分別是碳；氧；鈉；硫；（2）C是Na，D是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其電子式是：；（3）A是C，其最高價氧化物CO2的電子式是，C的最高價氧化物水化物NaOH的電子式是；淡黃色的固體E是Na2O2，其電子式是；（4）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；（5）D元素的最高價氧化物的水化物H2SO4的濃溶液具有強的氧化性，在加熱時可以與C單質發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式是C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。