如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當以I=0.21 A的電流電解60分鐘后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖4－4裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________（選填“增加”“減少”或“不變”）

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電荷量e－=1.60×10－19 C）

解析：（1）由電鍍銅的相關(guān)知識，可知銅片A的質(zhì)量增加，說明A是陰極，與之相連的X端應與直流電的負極相連。

（2）因B作陽極，陽極反應是Cu－2e－====Cu2+，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要轉(zhuǎn)移2 mol e－，現(xiàn)生成0.25 g Cu，需轉(zhuǎn)移2×=0.0078 mol e－。

由物理學知識知，體系中通過的電子的物質(zhì)的量為n（e－）==0.0078 mol。

NA=0.21 A×60×=6.0×1023 mol－1

答案：（1）負  陰

（2）減少

（3）NA==6.0×1023 mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的____________極相連。它是電解池的____________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量____________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA(已知電子量e=1.60×10-19C)，NA=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電量e=1.60×10－19C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電量e=1.60×10－19C)

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科目：高中化學 來源：0108 月考題 題型：填空題

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。
(1) 當以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g， 則圖裝置中的X端應與直流電的________極相連。
(2)電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）_________mol-1。（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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